Provão de Química 2.

A litosfera

terra dividida em: crosta terrestre [sólido], manto [pastoso], núcleo externo [líquido] e núcleo interno [sólido].

Abundância dos elementos na crosta terrestre

o oxigênio é o mais abundante, pois está nos minérios e na água.

silicio: areia

aluminio: bauxita

hidrogênio: água

sódio: sal

Minérios

compostos que apresentam um elemento que pode ser comercializado.

ex: Al2O3.2H2O = bauxita

Pbs = galena

NaCl = sal-gema

Fe3O4 = magnetita

Elementos nativos

elementos que são encontrados puros na natureza.

ex: cobre, prata, ouro.

Rochas

parte externa da crosta terrestre e sólida. formada pelo esfriamento de massa ígnea e normalmente apresenta minério em sua constituição. Tipos:

rocha magmática: formada pelo resfriamento do magma.

Extrusiva; formada quando a lava vem para a superficie e esfria rapidamente. em sua composição contem pequenos cristais. Ex: basalto

Intrusiva; a lava se esfria no interior da terra. ocorrendo de forma lenta e formando cristais grandes. Ex: granito.

Rochas sedimentares: formadas a partir de restos de seres vivos ou de outras rochas, onde há composição desses materiais em camadas. Ex: arenito.

Rochas metamórficas: fomada a partir de alta pressão e temperatura elevada que atuam em outras rochas modificando-as. ex: mármore.

Fósseis

material orgãnico encontrado no interior de rochas sedimentares.

Mineral

formação sólida que apresenta em sua constituição algum metal viavel economicamente.

Alumínio

metal sólido na temperatura ambiente, maleável, ductil, cinza e brilhante.

P.F: 660ºC e P.E: 1.800ºC baixa densidade.

obtensão: o Al é obtido pela eletrólise da bauxita.

utilização: fios de alta tensão, esquadrias metálicas, embalagens, latas, etc.

Cobre

metal vermelho, maleável, ductil, condutor de corrente elétrica.

P.F: 1083ºC P.E: 2570ºC. baixa densidade.

obtensão: obtido a partir do minério calcosita ou calcopirita pelo método da ustulação.

o cobre obtido pela ustulação é purificado atraves da eletrólise.

utilização: condutor eletrico, fabricação do bronze, fabrização de mootor elétrico...

Cinética Química

estuda a velocidade e o comportamento das moléculas de uma reação quimica.

achar a velocidade média:

Fórmulas:

Vm = variação em mol/tempo ou

variação da concentração/tempo ou

variação em massa/tempo ou

variação em volume/tempo.

Teoria das colisões

toda reação ocorre com colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.

condições fundamentais para que ocorra reação:

* Afinidade: tendência para reagir

* Contato: a mistura entre reagentes

condições acessórias:

* energia de ativação: energia adicionada aos reagentes para dar inicio a reação. quanto maior a energia mais lenta a reação.

* choque efetivo: choque perfeito entre as moléculas, formando o complexo ativado.

Reação endotérmica

absorve energia.

Reação exotérmica

libera energia

Fatores que alteram a velocidade das reações

* superficie de contato: maior superficie maior velocidade.

* natureza dos reagentes: maior numero de ligações mais lenta.

* temperatura: maior temperatura maior velocidade.

lei de Gulberg Waage

o aumento da temperatura em 10ºC numa reação pode dobrar ou triplicar a velocidade de uma reação.

Catalisador

acelera a reação. diminui a energia de ativação. entra e sai da reação com a mesma formula molecular.

* Concentração dos reagentes

maior concentração maior velocidade.

lei de Gulberg Waage

a equação da velocidade de uma reação elementar é determinada pelo produto dos reagentes, elevados cada umao seu coeficiente.

Mecanismo de reação

reação quimica que ocorre em mais de uma etapa.

a equação da velocidade é determinada pela etapa mais lenta.